常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>cB.同pH时,三种溶液
题型:不详难度:来源:
常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c | B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<c | C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a=b=c | D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c |
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答案
A |
解析
试题分析:氢氧化钡是二元强碱,氢氧化钠是一元强碱,氨水是一元弱碱,所以在物质的量浓度相等的条件下,溶液的pH应该是a>b>c,A正确;在稀释过程中,促进氨水的电离,所以同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH应该是a=b<c,B不正确;同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积应该是a=b<c,C不正确;同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数应该是a=b<c,D不正确,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与效率,有利于培养学生的逻辑推理,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是理解弱电解质的电离平衡,并能结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 | B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 | C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 | D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
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实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测A.CuS易水解 | B.CuS可溶于盐酸 | C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 | D.强酸可以制取弱酸 |
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硫酸钡用作钡餐的理由是:①既不溶于水,也不溶于酸 ②不易被X射线透过 ③对肠胃基本无害 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 ( )A.只有AgBr沉淀 | B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 | C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 | D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2; ②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液; ③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 |
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