已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是A.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的
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已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是A.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 | B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-) | C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 | D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI |
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答案
A |
解析
试题分析:溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值,所以A正确;B不正确,因为溶液不一定是饱和溶液,二者的浓度不一定相等;溶度积常数只与温度有关系,所以C中溶度积是不变的,C不正确;D不正确,沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行,所以AgCl溶解度大于AgI的,D不正确,答案选A。 点评:溶解平衡也是一种动态平衡,适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时,溶液中离子浓度的幂之积,该平衡常数与化学平衡常数一样,也只和温度有关系,据此可以进行有关的判断。 |
举一反三
(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。 (2)下列说法不正确的是__________。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; | B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; | C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡; | D.除溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 | E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。 |
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ | C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
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将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀 | C.无法确定 | D.有沉淀但不是AgCl |
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将一定量的碳酸钙放入水中,对此有关的叙述正确的是( )A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变 | B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液 | C.因为Ca2++CO32-===CaCO3↓很容易发生,不存在CaCO3===Ca2++CO32-的反应 | D.因为碳酸钙难溶于水,所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 |
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当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是.( )A.AgI比AgCl稳定 | B.氯的非金属性比碘强 | C.I-的还原性比Cl-强 | D.AgI的溶解度比AgCl小 |
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