(5分)把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成?已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2
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(5分)把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成?已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2 |
答案
在ZnS沉淀溶解平衡体系中:Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2 [S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1 则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS) 所以有CuS沉淀产生。 |
解析
考查溶度积常数的有关计算。 |
举一反三
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI | C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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现有①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L盐酸;③pH =" 1" 的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后溶液的有关说法错误的是( )A.稀释前,溶液 pH:①>② = ③ | B.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =② | C.稀释后,溶液 pH:①>② = ③ | D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =② |
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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.该体系中有CaF2沉淀产生 | C.该体系中KSP(CaF2)= | D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
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某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A. | B.加适量固体可使溶液由点变到点 | C.两点代表的溶液中与乘积相等 | D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
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下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 | B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 | C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 | D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2 |
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