已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，A

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI	D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

答案

解析

碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以碘化银溶液中银离子小于氯化银溶液中银离子浓度。根据溶度积常数的表达式可知，氯化银溶液中银离子浓度＝

，铬酸银溶液中银离子浓度＝

，所以答案选C。

举一反三

现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）

A．稀释前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

C．稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

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已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ mol·L^－¹，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰ mol³·L^－³。现向1L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－¹HF溶液中pH＝1	B．该体系中有CaF₂沉淀产生
C．该体系中K_SP(CaF₂)＝	D．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

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某温度下，

分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量

固体可使溶液由

点变到

点

C．

两点代表的溶液中

与

乘积相等

D．

、

分别在

、

两点代表的溶液中达到饱和

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下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大	B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡	D．一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

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（8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为，溶液中H⁺的物质的量浓度为，水电离出的H⁺的物质的量浓度为，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为。

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