(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为       ,溶液中H+的物质的量浓度为         ,水电离出的H+的物质的量

(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为       ,溶液中H+的物质的量浓度为         ,水电离出的H+的物质的量

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(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为       ,溶液中H+的物质的量浓度为         ,水电离出的H+的物质的量浓度为        ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为          。
答案
(每空2分,共8分)1×10-14,0.01mol/L,1×10-12 mol/L,3
解析
常温下水的离子积常熟是1×10-14,盐酸是强酸,所以溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,则溶液中OH-的浓度是1×10-12 mol/L,所以由水电离出的氢离子浓度也是1×10-12 mol/L。反应后溶液中的氢离子浓度是,所以pH=3。
举一反三
(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   
(1)已知:      
      
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                   
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率的是        (双选)。
A.分离出CH3OHB.升高温度C.减小压强D.加入合适的催化剂
(3)(3)用H2和CO化合制备甲醇的反应中,若反应的容积为1L的恒容容器,分别在230℃、250℃和270℃下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点):

①曲线X对应的温度是             
②从图中可以得出的结论有                               (任写一条)。
(4)若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO,在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率,计算2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)
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下列各组中的比值等于2:1的是(   )
A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

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某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是(     ) 
A.加适量浓NHH2O可使溶液由点变到
B.两点代表的溶液中乘积不相等
C.Cu(OH)2点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.该温度下,氢氧化铁的

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3与CrO42 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010Ksp(AgI) = 8.51×1017Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时,溶液中CrO42的浓度约为3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H)增大,KW不变
D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比等于106

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