25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H+)降低B.将水加热,KW增大,pH不变C

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H+)降低B.将水加热,KW增大,pH不变C

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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H)增大,KW不变
D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比等于106

答案
C
解析
增大氢离子浓度,抑制水的电离,但溶液的酸性增大,A不正确。电离吸热,温度升高促进电离,但pH降低,B不正确。硫酸氢钾溶于水显酸性,酸性增强,但温度不变,属于水的离子积常数不变,C正确。氢氧化钠抑制水的电离,次氯酸钠水解促进水的电离,属于水电离c(H+)之比等于1︰106,D不正确,答案选C。
举一反三
常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,不正确的是
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小

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已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15,在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为        (   )
A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1
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已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 mol2·L2Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 mol3·L3,下列叙述正确的是      
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C.向0.0008 mol·L 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液,则CrO42完全沉淀
D.将0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀

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(8分)重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但BaSO4不溶于水也不溶于酸,这给转化为其他钡盐带来了困难,工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,待达到平衡后,移走上层清夜,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp(BaSO4)=1.0×10-10      Ksp(BaCO3)=5.0×10-10
(1)写出沉淀转化的方程式:         ,此反应平衡常数K的值为          
(2)要实现该转化C(CO32-)不低于          mol/L
(3)必须更换Na2CO3溶液的原因是什么?                       
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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

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