定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3与CrO42 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010Ksp(AgI) = 8.51×1017Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时,溶液中CrO42的浓度约为3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

答案
B
解析
A不正确,增大氯离子浓度会析出氯化银晶体。到达终点是溶液中c(Cl) = 105 mol·L1,所以银离子浓度是,因此溶液中CrO42的浓度3.6×103 mol·L1,B正确。C不正确,因为硝酸银是过量的,滴入碘化钾和硝酸银反应生成碘化银沉淀。D不正确,因为碘化银的溶度积常数小于氯化银的,首先生成的沉淀是碘化银,而不是氯化银,答案选B。
举一反三
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H)增大,KW不变
D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比等于106

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常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,不正确的是
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小

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已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15,在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为        (   )
A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1
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已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 mol2·L2Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 mol3·L3,下列叙述正确的是      
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C.向0.0008 mol·L 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液,则CrO42完全沉淀
D.将0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀

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(8分)重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但BaSO4不溶于水也不溶于酸,这给转化为其他钡盐带来了困难,工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,待达到平衡后,移走上层清夜,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp(BaSO4)=1.0×10-10      Ksp(BaCO3)=5.0×10-10
(1)写出沉淀转化的方程式:         ,此反应平衡常数K的值为          
(2)要实现该转化C(CO32-)不低于          mol/L
(3)必须更换Na2CO3溶液的原因是什么?                       
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