A.MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 B.Mg与X2的反应是放热反应 C.MgBr2与Cl2反应的△H<0 D.化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 (3)在298K、100Kpa 时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: ① 该反应的离子方程式为____________,平衡常数表达式为_______________ ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将_________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”);增大氯气的压强,氯气的溶解度将__________,氯气和水反应的平衡常数将__________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 ③已知: H2CO3HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7 HCO3-CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11 HClOH+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________; |