下列各组中的比值等于2:1的是( )A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.相同温度下
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下列各组中的比值等于2:1的是( )A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 | B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 | C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 | D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 |
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答案
A |
解析
氢氧化钠和氢氧化钡分步是一元强碱和二元强碱,A正确。硫化钾水解,所以K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比大于2:1,B不正确。醋酸是弱酸,浓度越小电离程度越大,所以相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1,C不正确。D不正确,盐酸是强酸,所以10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比是1:1,答案选A。 |
举一反三
某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点 | B.两点代表的溶液中与乘积不相等 | C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 | D.该温度下,氢氧化铁的 |
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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10,Ksp(AgI) = 8.51×10-17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变 | B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 | C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) | D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H+)降低 | B.将水加热,KW增大,pH不变 | C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H+)增大,KW不变 | D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c(H+)之比等于106 |
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常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,不正确的是A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小 |
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已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15,在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为 ( ) A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1 C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1 |
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