下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 | B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 | C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 | D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2 |
|
答案
D |
解析
A不正确,难溶电解质的溶度积越小,溶解度越小。B不正确,绝地不溶的物质是不存在的。C不正确,.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡。氯化铵能结合氢氧化镁电离出的OH-,生成难电离的氨水,所以能溶解氢氧化镁,D正确,答案选D。 |
举一反三
(8分)25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为 ,溶液中H+的物质的量浓度为 ,水电离出的H+的物质的量浓度为 ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为 。 |
(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) (1)已知: 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 (双选)。A.分离出CH3OH | B.升高温度 | C.减小压强 | D.加入合适的催化剂 | (3)(3)用H2和CO化合制备甲醇的反应中,若反应的容积为1L的恒容容器,分别在230℃、250℃和270℃下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点):
①曲线X对应的温度是 。 ②从图中可以得出的结论有 (任写一条)。 (4)若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO,在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率,计算2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程) |
下列各组中的比值等于2:1的是( )A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 | B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 | C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 | D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 |
|
某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( )
A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点 | B.两点代表的溶液中与乘积不相等 | C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 | D.该温度下,氢氧化铁的 |
|
定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10,Ksp(AgI) = 8.51×10-17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变 | B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 | C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) | D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |
|
最新试题
热门考点