下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关
题型：不详难度：来源：
| A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 |
| D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
答案
解析
正确答案：C
A．不正确，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解仍在进行，只是沉淀速率等于溶解速率；
B．不正确，当物质的组成相似时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱；
C．正确；
D．不正确，相同温度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl―浓度大，抑制AgCl溶解。
举一反三
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
| A．F3+ | B．Cr3+ | C．Zn2+ | D．Mg2+ |
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp |
| B．d点无沉淀生成 |
| C．可以通过升温实现由c点变到a点 |
| D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[ |
Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O（1）该反应体系的平衡常数表达式为：
（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．溶液的颜色不变 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ + __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极: 。阴极: 。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有 。
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