(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质
题型:不详难度:来源:
(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________ ________________________________________________________________________; (2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________________; (3)测定样品中Cl-含量的方法是: a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________, ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________; (4)已知t℃时,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为 。 |
答案
(11分)(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全。(2分) (2)防止溶液吸收空气中的CO2(2分) (3)①酸式滴定管(1分) ②98.0%(2分) (4)10(4分) |
解析
略 |
举一反三
(14分)化合物A俗称石灰氮,以前是一种常用的肥料,其含氮量可高达 35.0%,钙含量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出:
(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%,则D的化学式为 。 (2)请推算出A的化学式。 。 (3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。 ; 。 (4) 将A放入水中,会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体,请写出发生反应的化学方程式。 。 (5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3 CaSO4。在锅炉除垢操作中,要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是 。 |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH- 当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( ) A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中Ca2+数目不变 | C.c(Ca2+)增大 | D.c(Ca2+)不变 |
|
(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算: (1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。 (2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。 |
在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离子交换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,则生成的砖红色沉淀为A.Ag2O | B.Ag2CrO4 | C.AgHCrO4 | D.Ag2Cr2O7 |
|
下列说法中正确的是A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 | D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ |
|
最新试题
热门考点