下列说法正确的是

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下列说法正确的是

A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^－¹⁰mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^－¹²mol³·L^－³，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^－¹的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn²⁺）·c（S²^－）＜K_sp（ZnS）

C．AgCl在10mL 0.01mol·L^－¹的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L^－¹的AgNO₃溶液中溶解的质量大

D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K_sp比碳酸钡的小

答案

解析

略

举一反三

一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，
溴化银的Ksp减小

B．图中a点对应的是不饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1

，则

减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

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向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A．	B．
C．	D．

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25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述中不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的c(Ag⁺)相同

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用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )

A．

B．

C．

D．

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（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                 。
（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：                             ；                              ；
实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：
                                                                   。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                   。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)

Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L^－¹

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