一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小B.图中a点对应的是不饱和溶液C.向c点

一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小B.图中a点对应的是不饱和溶液C.向c点

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一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,
溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1
,则减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化

答案
BC
解析

举一反三
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A.B.
C.D.

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25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色



Ksp(25℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述中不正确的是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时,从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是                  (    )
A.B.C.D.

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(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                 
(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方
程式表示):                                                           
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
                                                                   
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
                                                                   
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010
25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        (填写序号);②中氯离子的浓度为                 mol·L1
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向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10
A.1.8×10-6mol/LB.1.8×10-7mol/LC.1.8×10-8mol/LD.不存在

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