(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全
题型:不详难度:来源:
(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。 根据题意完成第57~60题: 57.此硝酸的物质的量浓度范围是 ; 58.a克固体的成份是 ,质量为 克; b克固体的成份是 ,质量范围为 克。 59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为 。 60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液 mL。 |
答案
(本题共16分) 57、[0.8 mol/L,1.2 mol/L](3分) 58、Fe2O3;2.4;NaNO2;[4.14,6.21] (6分) 59、0.504克(3分) 60、4.0.(4分) |
解析
略 |
举一反三
9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为( )A.0.3 mol·L—1 | B.0.4 mol·L—1 | C.0.5 mol·L—1 | D.0.6 mol·L—1窗体底端 |
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在100 mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.2 mol·L-1,c(H2SO4)=0.1 mol·L-1,向其中加入1.92 g Cu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1 | C.0.225 mol·L-1 | D.无法计算 |
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NH3·H2O(一水合氨)是一种重要的含氮化合物,它易溶于水、易分解,向其水溶液里滴入酚酞试液,溶液显红色。从物质化学性质方面来看,下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是A.NaOH | B.H2SO4 | C.CaCO3 | D.Na2SO4 |
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(10分)某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品:淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。 (1)该同学要选择哪几样药品,方可完成实验 ; (2)写出反应的离子方程式,并用双线桥来表示电子转移 ; (3)在该反应中,氧化剂是 , 还原剂是 ; (4)能够观察到的明显现象为 , 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 |
已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)
| 100
| 200
| 300
| 400
| 剩余固体(g)
| 18.0
| 9.6
| 0
| 0
| 放出气体的体积(mL)
| 2240
| 4480
| 6720
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| (1)由NO与HNO3的关系可知,稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 (2)稀硝酸的密度为__________g/cm3。 (3)放出2240 mL气体时,反应的离子方程式是_____________________________,放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g。 (4)原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。 (5)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中NO3-的物质的量为________mol。 (6)当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时,放出气体的体积_________mL(标准状况下)。 |
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