(10分)某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品:淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。(1)该同学要选择哪几样药品,方可完成实验
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(10分)某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品:淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。 (1)该同学要选择哪几样药品,方可完成实验 ; (2)写出反应的离子方程式,并用双线桥来表示电子转移 ; (3)在该反应中,氧化剂是 , 还原剂是 ; (4)能够观察到的明显现象为 , 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 |
答案
(1)淀粉、食盐、NaI、HCl ; (2) (3)氧化剂是IO3-, 还原剂是I- (4)明显现象为:淀粉溶液变蓝; 物质的量之比为 5 :1 |
解析
略 |
举一反三
已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)
| 100
| 200
| 300
| 400
| 剩余固体(g)
| 18.0
| 9.6
| 0
| 0
| 放出气体的体积(mL)
| 2240
| 4480
| 6720
|
| (1)由NO与HNO3的关系可知,稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L-1。 (2)稀硝酸的密度为__________g/cm3。 (3)放出2240 mL气体时,反应的离子方程式是_____________________________,放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g。 (4)原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。 (5)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中NO3-的物质的量为________mol。 (6)当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时,放出气体的体积_________mL(标准状况下)。 |
下列起固氮作用的化学反应是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B.NO与O2反应生成NO2 | C.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 | D.NH3经催化氧化生成NO |
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将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体1792mL(标准状况下),还残留4.4g固体。求: (1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比; (2)原硝酸的物质的量浓度; (3)NO和NO2的体积比; (4)写出总的化学方程式。 |
下列变化中不属于氮的固定的是A.豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3 | B.闪电时,空气中的O2和N2化合成NO | C.工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] | D.工业上用N2和H2合成NH3 |
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将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加x g,再通过浓硫酸,液体质量增加y g;若先通过浓硫酸,液体质量增加z g,再通过过氧化钠,固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是A.z>y>x>w | B.w>z>y>x | C.y>z>w>x | D.x>y>z>w |
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