已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+
题型:不详难度:来源:
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.L与T形成的化合物化学式为L2T3 B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率:M > L C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M的最高价氧化物具有两性 |
答案
D |
解析
试题分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;T和Q同族,Q为S元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期,为Al元素。 A项:L为Mg,T为O,L与T形成的化合物化学式为LT,故错; B项:L为Mg,M为Al,L、M的单质与稀盐酸的反应速率:L> M ,故错; C项:T为O,Q为S,T的氢化物常温常压下为液体,故错。 故选D。 点评:本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用。 |
举一反三
X、Y是短周期元素,两者组成化学式为XY2的化合物,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是 ①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5 |
A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;C原子的M层电子数与L层电子数相差7;D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。 (1)元素B在周期表中的位置为第 周期 族;元素D简单离子的结构示意图为 。 (2)元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 (3)元素B可形成离子BH3-,下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是 。 A.NH4+ B.OH- C.F- D.HS- (4)元素A、C组成化合物甲CA,甲能与水反应产生一种强碱和一种气体,该反应的化学方程式为 。 (5)A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素,E元素有eE、e+2E两种同位素,二者所形成分子的相对分子质量有 种。 |
下列关32He的说法正确的是( )A.32He原子核内含有2个中子 | B.32He原子核内含有3个质子 | C.32He原子核外有3个电子 | D.32He和42He是两种不同的核素 |
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等温、等压、等质量的气体:H2、D2、T2,下列叙述中正确的是 ( ) ①摩尔质量之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2 ③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2 |
下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 | B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 | C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | D.最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子 |
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