9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中N

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9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（）

A．0.3 mol·L^—¹

B．0.4 mol·L^—¹

C．0.5 mol·L^—¹

D．0.6 mol·L^—¹窗体底端

答案

解析

2.24 L标准状况下的NO气体，其物质的量为0.1mol，在反应的过程中转移0.3mol电子，设】9.7 g Cu和Zn的合金中铜的物质的量为xmol锌的物为ymol，则

；

；解得

；又因反应后溶液的pH=1，即溶液中还有

，所以反应后溶液中

，所以此时溶液中NO₃^－的浓度为0.4 mol·L^—¹

举一反三

在100 mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．2 mol·L^－1，c（H₂SO₄）=0．1 mol·L^－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu²⁺）为

A．0．15 mol·L^－1

B．0．3 mol·L^－1

C．0．225 mol·L^－1

D．无法计算

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NH₃·H₂O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH₃·H₂O归为一类的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．CaCO₃

D．Na₂SO₄

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（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H₂O₂、NaI、HCl。
（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验                       ；
（2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移                       ；
（3）在该反应中，氧化剂是         ，还原剂是         ；
（4）能够观察到的明显现象为                ，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为                。

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已知：Fe²^＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）

3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18．0	9．6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720

（1）由NO与HNO₃的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L^－¹。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO₃^－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu²^＋、Fe²^＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

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下列起固氮作用的化学反应是

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃	B．NO与O₂反应生成NO₂
C．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄	D．NH₃经催化氧化生成NO

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