设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA. B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下,
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA. | | B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g | | C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA | | D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸 |
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答案
| B |
解析
A．错Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.2NA.
B 对，气体的质量不受温度、压强的影响。
C．错常温常压下, 1.12 LO2不是0.5mol,所含氧原子数也不是NA
D．错应该是溶于水配成1L溶液。 |
举一反三
| 相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（ ） |
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） | A．等于0.3mol | B．小于0.3mol | | C．大于0.3mol，小于0.6mol | D．等于0.6mol |
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| （4分）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。 |
将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为| A．0.04mol/L | B．0.08mol/L | C．0.4mol/L | D．0.8mol/L |
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.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：| A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA | | B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | | C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA | | D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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