下列说法正确的是 ( )A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ( )A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质 | B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了 | C.绝对不溶解的物质是不存在的 | D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 |
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答案
C |
解析
本题主要考查对物质溶解平衡的理解,要求知道沉淀(难溶电解质)也并不是一点也不溶,即“不溶”是相对的。因此B.D三个选项是错误的,C选项是正确的;另外A选项涉及到电解质.非电解质与导电性的关系。硫酸钡难溶,但溶解的部分全部电离。故A选项是错误的。 |
举一反三
下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒;③溶洞.珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。 |
CaCO3在下列哪种溶液中,溶解度最大 ( )A.H2O | B.Na2CO3溶液 | C.CaCl2溶液 | D.乙醇 |
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下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 | B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 | C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 | D.可以通过浓度商(Qc)和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
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欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是 ( )A.1.0mol·L-1 Na2CO3 | B.加入2.0mol·L-1 NaOH | C.0.10mol·L-1CaCl2 | D.降低溶液的PH值 |
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向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质,请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3:________________________________________ (2)若改加更多的AgI固体:________________________________________ (3)若改加AgBr固体:________________________________________ |
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