下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食
题型：不详难度：来源：
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。 |
答案
| A |
解析
| 本题涉及到沉淀溶解平衡的应用。①⑤两个方面都是与盐类的水解原理有关的问题，因此与沉淀溶解平衡无关。故选A。 |
举一反三
CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大 ( )| A．H2O | B．Na2CO3溶液 | C．CaCl2溶液 | D．乙醇 |
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下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )| A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 | | B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 | | C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 | | D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
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欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )| A．1.0mol·L-1 Na2CO3 | B．加入2.0mol·L-1 NaOH | | C．0.10mol·L-1CaCl2 | D．降低溶液的PH值 |
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向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
(3)若改加AgBr固体：________________________________________ |
| 在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________ |
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