(1)向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的K
题型:不详难度:来源:
(1)向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______(填“小”或“大”). (2)医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)样品中Cl-含量的测定方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL. ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______,如果在测定前没有润洗该仪器,测定结果(质量分数)会 ______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”). ②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数. |
答案
(1)在溶液中溶度积小的沉淀先析出,已知向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明先生成AgI,所以AgI的溶解度小,即AgCl的Ksp比AgI的Ksp大;故答案为:大; (2)①标准溶液为硝酸银溶液,所以用酸式滴定管盛放,在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗;若没有润洗该仪器,则硝酸银浓度减小,滴定时消耗的硝酸银的体积偏大,根据c(未知)=,可知测定结果会偏大; 故答案为:酸式滴定管;偏大; ②已知称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容,量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,所以样品中n(Cl-)=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol,根据n(AgCl)=2n(CaCl2•2H2O),则n(CaCl2•2H2O)=0.0050975mol,所以m(CaCl2•2H2O)=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g, 则有:×100%=99.9%, 答:样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%. |
举一反三
已知:Ksp(RCl)=1.8×10-10,Ksp(RI)=1.5×10-16,Ksp(R2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是( )A.RCl>RI>R2CrO4 | B.RCl>R2CrO4>RI | C.R2CrO4>RCl>RI | D.R2CrO4>RI>RCl |
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某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下: Cr42-CrO72-Cr3+Cr(OH)3↓ 2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O ①Cr2O72-中Cr的化合价是______. ②若平衡体系的pH=10,则溶液显______色. (2)第②步发生反应的离子方程式为______,还原1molCr2O72-离子,需要______mol的FeSO4•7H2O; (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______. |
室温时,M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol•L-1时,溶液的pH等于( )A.lg() | B.lg() | C.14+lg() | D.14+lg() |
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.b点有BaSO4沉淀生成 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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碳酸锰,俗称“锰白”,是生产电讯器材软磁铁氧体的原料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,工业上有广泛的用途.工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶,分解温度较高)的一种工艺流程如图:
已知:几种金属离子沉淀的pH如表
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 | 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
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