已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大

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已知：K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是（　　）

A．RCl＞RI＞R₂CrO₄	B．RCl＞R₂CrO₄＞RI
C．R₂CrO₄＞RCl＞RI	D．R₂CrO₄＞RI＞RCl

答案

RCl溶液中c（R⁺）=

Ksp(RCl)

mol/L=

1.8

×10^-5mol/L，RI溶液中c（R⁺）=

Ksp(RI)

mol/L=

1.5

×10^-8mol/L，
设R₂CrO₄饱和溶液中R⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知：K_sp（R₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x=

3	4.0×10-12

3	4

×10^-4mol/L，
所以R⁺浓度从大到小的顺序是：R₂CrO₄＞RCl＞RI，
故选C．

举一反三

某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
Cr₄^2-

H+

①转化

CrO₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是______．
②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色．
（2）第②步发生反应的离子方程式为______，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O；
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．

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室温时，M（OH）₂（s）⇌M²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=a，c（M²⁺）=bmol•L^-1时，溶液的pH等于（　　）

A．

lg（

）

B．

lg（

）

C．14+

lg（

）

D．14+

lg（

）

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b点有BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

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