“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：



已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0
（1）用SCN-检验Fe3+是否有剩余，故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3 沉淀完全； （2）过滤需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； （3）第④步目的是使Fe3+完全沉淀，Zn2+不沉淀故应调节PH为3.2～6.4，故答案为：3.2～6.4； （4）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，故答案为：抑制Zn2+水解； （5）操作⑦包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶（或降温结晶）．
已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（　　） A．Fe3+ 已经沉淀完全 B．Cr3+已经沉淀完全 C．Zn2+ 已经开始沉淀 D．Mg2+还没开始沉淀
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　） A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5 B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5 C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5 D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　） A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）若加入AgNO3固体，c（I-）______． （2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）______． （3）若加入固体AgBr，c（I-）______．
已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　） A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H20，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S