25℃时,已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是( )A.饱和Mg(OH)2溶液与饱
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25℃时,已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是( )A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 | C.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | D.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
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答案
A、因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其Mg2+浓度小,故A错误; B.二者Ksp接近,使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化,故B错误; C.NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+增大,故C正确; D.Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故D错误. 故选C. |
举一反三
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时.已知下表数据
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 完全沉淀时的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 | 取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是( )A.常温下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4 | B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp减小 | C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示
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| D.本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9 |
| 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI | C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
| 已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 | 某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液.观察到如下现象:①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸;③CuS不溶于浓硫酸;④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生.根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是( )A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸 | B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸 | C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 | D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 |
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