已知下表数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥
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| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 | |
| A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确； B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确； C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误； D．在pH=5的溶液中c（H+）=10-5moL/L，c（Fe3+）=
故选C． | ||||
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（ ）
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过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下： （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______； （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么需调节溶液的pH=______时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12] （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在 70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为______．（书写简单计算过程）  （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）． | ||||
采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知： 步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O （1）请写出MnO2一种用途：______． 根据下表数据，回答相关问题． |
