向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.
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向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.
题型:不详
难度:
来源:
向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO
3
溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag
+
的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10
-10
)( )
A.不存在
B.1.8×10
-6
mol/L
C.1.8×10
-7
mol/L
D.1.8×10
-8
mol/L
答案
5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO
3
溶液加入后两者浓度分别为
c(Ag
+
)=
0.18
2
=0.09 (mol/L)
c(Cl
-
)=
0.2
2
=0.1 (mol/L)
Ag
+
与Cl
-
是等物质的量反应的,此时Cl
-
过量,过量浓度c(Cl
-
)=0.1-0.09=0.01(mol/L)
已知:C(Ag
+
)×C(Cl
-
)=1.8×10
-10
,
则:C(Ag
+
)=
1.8×
10
-10
0.01
=1.8×10
-8
(mol/L)
故选D.
举一反三
根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe
2+
时,可采用的方法是( )
溶液中被沉淀离子
Fe
3+
Fe
2+
Cu
2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
题型:延庆县一模
难度:
|
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海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na
+
Mg
2+
Ca
2+
Cl
-
HCO
3
-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
题型:浙江
难度:
|
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已知在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,现有一饱和的氢氧化钙溶液,假设该溶液的密度为1g/cm
3
.求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp.
题型:不详
难度:
|
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已知:I
2
+2
S
2
O
2-3
=
S
4
O
2-6
+2I
-
.相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)
2
Fe(OH)
3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10
-20
2.6×10
-39
1.7×10
-7
1.3×10
-12
题型:浙江
难度:
|
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制取纯净的氯化铜晶体(CuCl
2
•2H
2
O)的生产过程如下:
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl
2
(含少量FeCl
2
)溶液,经测定,溶液pH为2.
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯.
已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe
3+
1.9
3.2
Cu
2+
4.7
6.7
题型:不详
难度:
|
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