制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶
题型：不详难度：来源：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |||||
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 | ||||
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 | ||||
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
| （1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C； （2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3； ②沉淀Z为Fe（OH）3，在溶液中存在溶解平衡：Fe（OH）3（s）  Fe2+（aq）+3OH-（aq），故答案为：Fe（OH）3（s） Fe2+（aq）+3OH-（aq）； （3）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干． 故答案为：在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶； （4）①Cu与盐酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜作阳极，故答案为：电解池； ②将反应Cu+2H+═Cu2++H2↑设计成电解池，可将铜作阳极，碳棒或铂为阴极，盐酸为电解质，设计电解池为  ， 故答案为： ； （5）①加入NaOH，易生成Hg（OH）2，Hg（OH）2不稳定，易分解最终生成有害物质Hg，并且加入NaOH成本较大，过量时引入新的杂质，②FeS较HgS、CuS易溶，加入FeS，可易生成HgS、CuS而除去溶液中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，③加入Na2S，过量时易引入S2-杂质，所以只有②符合． 故答案为：②． | ||||||
“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下： 已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表： |