S2O | 2-3 |
S4O | 2-6 |
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI | ||||||||||
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 | ||||||||||
(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜, 溶液的pH=4,所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L,则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L,c(Fe3+)=
故答案为:Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ;2.6×10-9mol/L; (2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进,且生成的HCl又易挥发而脱离体系,造成水解完全,碱式氯化铜或氢氧化铜,以至于得到CuO固体,而不是CuCl2,2CuCl2•2H2O
故答案为:2CuCl2•2H2O
(3)测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL;反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI, ①硫代硫酸钠滴定碘单质,利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉;终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色, 故答案为:淀粉溶液;蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色; ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案为:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2; ③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2; 得到 2Na2S2O3~2Cu2+ 2 2 0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol 试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=
故答案为:95%. | ||||||||||||||
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产过程如下: I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2. II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯. ![]() 已知: |