海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.05

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海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
魔方格

答案

举一反三

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模拟海水中的
离子浓度（mol/L）

Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Cl^-

HCO₃^-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

A．步骤①，从题给的条件，可知n（NaOH ）=0.001mol，[即n（OH^-）=0.001mol]．依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH^- 恰好与HCO₃^-完全反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，生成0.001molCO₃^2-．由于K_sp（CaCO₃）＜＜K_sp（MgCO₃），生成的CO₃^2-与水中的Ca²⁺反应生成CaCO₃ 沉淀Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．所以沉淀物X为CaCO₃，故A正确；
B．由于CO₃^2-只有0.001mol，反应生成CaCO₃ 所消耗的Ca²⁺也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca²⁺）=0.010 mol•L^-1．滤液M中同时存在着Ca²⁺和Mg²⁺，故B错误；
C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1．则
Q[Ca（OH）₂]=c（Ca²⁺）×（10^-3）²=0.010×（10^-3）²=10^-8＜K_sp[Ca（OH）₂]，无Ca（OH）₂生成．
Q[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×（10^-3）²=0.050×（10^-3）²=5×10^-8＞K_sp[Mg（OH）₂]，有Mg（OH）₂沉淀生成．
又由于K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×（10^-3）²=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=5.6×10^-6＜10^-5，无剩余，滤液N中不存在Mg²⁺，
故C错误；
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg²⁺反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，生成0.05 mol Mg（OH）₂，剩余0.005 mol OH^-．
由于Q[Ca（OH）₂]=c（Ca²⁺）×（OH^-）²=0.010×（0.005）²=2.5×10^-7＜K_sp[Ca（OH）₂]，所以无Ca（OH）₂沉淀析出，沉淀物Y为Mg（OH）₂沉淀，故D错误．
故选A．

已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1g/cm³．求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp．

已知：I₂+2

S2O

2-3

S4O

2-6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

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物质

Cu（OH）₂

Fe（OH）₃

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10^-20

2.6×10^-39

1.7×10^-7

1.3×10^-12

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
魔方格

已知：

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氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺

1.9

3.2

Cu²⁺

4.7

6.7

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：

魔方格

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

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