炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下
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炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7 试回答下列问题: (1)浸出时用到的试剂X为______ (2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式______ (3)调节pH过程可以选用______(填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是______ (4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______ (5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施______. |
答案
(1)由于是制取硫酸锌晶体的,所以应该用稀硫酸,故答案为:H2SO4溶液; (2)Ca(ClO)2氧化亚铁离子,由于双氧水的还原产物是水,所以方程式为2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O, 故答案为:2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O; (3)不能引入新的杂质,所以选择氧化锌,如加入NaOH,若过量,会导致Zn2+沉淀析出, 故答案为:ZnO;除去Fe3+和Al3+,防止Zn2+沉淀析出; (4)锌的金属活动性比镉强,,所以要置换出镉,又不能引入杂质,选择锌,反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd, 故答案为:Zn+Cd2+=Zn2++Cd; (5)要从溶液中得到硫酸锌晶体,应该是通过加热浓缩、蒸发结晶,然后过滤,洗涤即可,为防止硫酸锌水解而生成杂质,应保持一定的酸度,故答案为:保持一定的酸度. |
举一反三
向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10)( )A.不存在 | B.1.8×10-6mol/L | C.1.8×10-7mol/L | D.1.8×10-8mol/L |
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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( )
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 | 海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的 离子浓度(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- | 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 | 已知在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,现有一饱和的氢氧化钙溶液,假设该溶液的密度为1g/cm3.求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp. | 已知:I2+2=+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI | Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
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