在进行胃部透视时,为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡,它的溶度
题型:不详难度:来源:
在进行胃部透视时,为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡,它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10. (1)钡离子是一种有毒的重金属离子,当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害.请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”. (2)在25℃时,1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡,且胃液是酸性的,能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分? |
答案
(1)根据硫酸钡的溶解平衡计算,在硫酸钡中存在平衡:BaSO4(s)
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Ba2+(aq)+SO42-(aq), c(Ba2+)==1.05×10-5mol•L-1,小于2×10-3 mol•L-1,而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,所以BaSO4可用做“钡餐”, 答:由BaSO4(s)
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Ba2+(aq)+SO42-(aq),c(Ba2+)=1.05×10-5mol•L-1<2×10-3 mol•L-1,胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”; (2)胃酸的主要成分是盐酸,盐酸能与CO32-反应生成二氧化碳和水,促进BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒, 答:因BaCO3(s)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110033117-36667.png) Ba2+(aq)+CO32-(aq),由于胃液是酸性的,如果服下BaCO3,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒. |
举一反三
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤如图所示:
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根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题: (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______;这种处理方法不足之处为:______. (2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是______. (3)过滤I的滤渣的化学式为______.过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______. (4)将过滤I所得滤液经H2O2氧化后,再加入NaOH溶液调节pH的范围是______:,其目的是______. (5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为______. |
25℃时,已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是( )A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | B.在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 | C.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | D.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时.已知下表数据
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 完全沉淀时的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 | 取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是( )A.常温下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4 | B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp减小 | C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示
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| D.本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9 |
| 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI | C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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