废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，Li
题型：不详难度：来源：
（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为______．
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | ||
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 | ||
| Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 | ||
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 | ||
| （1）根据题意知，酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，所以发生的离子反应方程式为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O， 故答案为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O； （2）亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，再将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去亚铁离子；根据表格知，pH为5-6时，铁离子和铝离子完全转化为沉淀，所以废渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；分离固体和溶液的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤I中，废渣中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，步骤II中，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝，反应离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-， 故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+； Fe（OH）3、Al（OH）3；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ； （3）①a中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-， 故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-； ②b中，氢氧化锂和碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵，反应方程式为2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3， 故答案为：2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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| （1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______． A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3 （2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol-L-1时就认为沉淀完全．试计算 ①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全． ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol-L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______． （3）调整溶液的pH可选用下列中的______． A．NaOH（aq） B．NH3-H2O C．CuO粉末 D．Cu（OH）2悬浊液 E．Cu2（OH）2CO3（s） | ||||
| 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： |