金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L-1）见图．（
题型：不详难度：来源：
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．______．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
| （1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+； （2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B； （3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH， 故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小； （4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O， 故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O； （5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．故答案为：B． | ||||||
下列有关说法正确的是（ ）
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某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
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海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（ ） |
