金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol-L-1)见图.(

金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol-L-1)见图.(

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol-L-1)见图.
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:______.(写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为______.(填字母)
A、<1     B、4左右     C、>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+杂质,______(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是______.
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH34]2+,写出反应的离子方程式.______.
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.
答案
举一反三
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物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
(1)由图可知,在pH=3时,溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀,主要以Cu2+存在,故答案为:Cu2+
(2)除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全,故答案为:B;
(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,无法控制溶液的pH,
故答案为:不能;Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小;
(4)氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu(NH34]2+,反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;
(5)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不引入其它离子.故答案为:B.
下列有关说法正确的是(  )
A.赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解  平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是(  )
A.A线是Ag Cl,C线是Ag I
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
魔方格
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案(  )
魔方格

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模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )
A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
某温度时,Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是(  ) 
魔方格
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
C.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D.a点可能为Ag2SO4的饱和溶液