某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=
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某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）| A．A线是Ag Cl，C线是Ag I | | B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 | | C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | | D．B线一定是AgBr |
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答案
A、已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；
B、因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故B错误；
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），图象数据分析得到，B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线，故D正确；
故选B． |
举一反三
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（ ）
| 模拟海水中的离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- | | 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 | 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）| A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 | | B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大 | | C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 | | D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 |
| 某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
| A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | | B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3 | | C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 | | D．a点可能为Ag2SO4的饱和溶液 |
| 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）| A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 | | B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 | | C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 | | D．25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 |
| 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）| A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 | | B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 | | C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 | | D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5 |
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