在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质Fe
题型：泰安二模难度：来源：
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）| A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 | | B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 | | C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 | | D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5 |
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答案
A．Cu不如Fe活泼，加入Cu不能将Fe2+还原，故A错误；
B．向溶液中通入H2S，生成CuS和FeS沉淀，影响被提纯的物质的量，故B错误；
C．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe3+，且没有引入新的杂质，故C正确；
D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH会引入新的杂质，故D错误．
故选C． |
举一反三
用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（ ）| A．只能降低水中的永久硬度 | | B．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 | | C．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 | | D．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 |
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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）| A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 | | B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 | | C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 | | D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
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细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：______．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | | 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 | | 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 | 在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（ ）| A．Ag2S AgI AgCl | B．AgCl AgI Ag2S | | C．AgI AgCl Ag2S | D．AgCl Ag2S AgI |
| 将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ）| A．产生的沉淀为AgCl | | B．产生沉淀为AgF | | C．产生的沉淀为AgF和AgCl | | D．AgF不溶于水 |
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