细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2
题型：不详难度：来源：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：______．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |||||
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 | |||||
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 | |||||
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验操作的目的 | ||||||
| 步骤1 | ______ | ______ | ||||||
| 步骤2 | ______ | ______ | ||||||
| 步骤3 | ______ | ______ | ||||||
| 步骤4 | 洗涤 | ______ | ||||||
| 步骤5 | ______ | 得到FeSO4溶液 | ||||||
（1）氧化亚铁中+2价的铁具有还原性，空气中氧气具有氧化性，硫杆菌起催化作用，发生反应4FeSO4+2H2SO4+O2
故答案为：4FeSO4+2H2SO4+O2
（2）将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液，氢氧化物沉淀完全时的pH=10，当溶液的pH等于3.7时，Fe（OH）3完全沉淀，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，首先用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+只能存在于酸性溶液中，当溶液的pH大于1.4时，Fe3+开始水解生成沉淀，当溶液的pH等于3.7时，Fe3+已完全水解为沉淀，过滤得到氢氧化铁，通过洗涤除去杂质，向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉，得到FeSO4溶液， 故答案为： |
