下图所示实验装置不能达到实验目的是（ ）A． 喷泉实验B． 实验室制乙烯C． 酯化反应D． 铜锌原电池
题型：海淀区二模难度：来源：
A． 喷泉实验 | B． 实验室制乙烯 |
C． 酯化反应 | D． 铜锌原电池 |
答案
B．实验室制备乙烯用乙醇和浓硫酸加热到1700C，题中缺少温度计，并且乙烯为气体，不能用蒸馏的方法收集，故B错误；
C．酸和醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，可用饱和碳酸钠溶液进行收集、分离，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故C正确；
D．铜锌原电池中，电极和电解质溶液相对应，中间用盐桥连接，可形成原电池反应，故D正确．
故选B．
举一反三
| A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 |
| B．正极反应为：Cu2++2e-=Cu |
| C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 |
| D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 |
他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转．下列判断正确的是（ ）
| A．b为负极，d为阳极 |
| B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 |
| C．b电极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑ |
| D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失 |
| A．构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B．构成电解池时a极质量一定减少 |
| C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 |
| D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
| A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小 |
| B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol |
| C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过 |
| D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2-2e -+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42- |
