用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）A．构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+B
题型：不详难度：来源：
用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A．构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+ | | B．构成电解池时a极质量一定减少 | | C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 | | D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
 |
答案
A、构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应式为
Cu2++2e-=Cu，故A错误．
B、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极，则质量增加，故B错误．
C、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入溶液导致电极质量减少，如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致电极质量增加，故C正确．
D、构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，故D错误．
故选D． |
举一反三
该图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL．下列说法正确的是（ ）| A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小 | | B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol | | C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过 | | D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2-2e -+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42- |
 |
在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- | | C（mol/L） | 1 | 1 | 4 | a | 已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列说法正确的是（ ）| A．a是电池的正极 | | B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ | | C．该装置阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=Fe2++6CN- | | D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
 | 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法错误的是（ ）| A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 | | B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 | | C．a为负极，电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ | | D．b为正极，电极反应式是4H++O2+4e-=2H2O |
 | 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）
| A．图2电池放电过程中，O2-从B极区向A极区迁移 | | B．图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O | | C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 | | D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 |
| 最新试题
热门考点
|