分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/
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分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a。 ①试说明HnB的酸性强弱_________________________。 ②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。 ③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)=________。 ④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为________ (保留整数值)。 (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=________________,该温度下XnYm的溶解度S=________。 |
答案
(1)①当a=7时,HnB为强酸,当a>7时HnB为弱酸 ②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH- ③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ;10-10 mol/L ④11 (2) ; |
举一反三
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 |
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A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa) B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1 C.25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 D.室温下,0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- ) |
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 |
下列化学实验事实及其结论中有错误的是 |
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A.向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于酸 C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成,说明麦芽糖分子中有醛基 D.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3溶液,振荡后沉淀呈黄色,证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
废水中CrO42-浓度降至5.0×10-7 mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水可用沉淀法处理:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于(已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10) |
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A.1.2×10-5 mol/L B.2.4×10-4 mol/L C.3.6×10-4 mol/L D.4.8×10-4 mol/L |
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。 (1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。 |
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(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HInH++In-。则酸根离子In-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比,__________(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。 |
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(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 (4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的 (NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。 (5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,该溶液pH可能是_________(填字母)。 A.5 B.6 C.7 D.9 |
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