已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化

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已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化

题型：浙江省模拟题难度：来源：
已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是
[     ]
A．A线是AgCl，C线是AgI 
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
答案
B
举一反三
将足量的AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是  [     ]
①5mL0.001mol·L-1KI溶液
②15mL0.002mol·L-1CaI2
③35mL0.003mol·L-1HI溶液
④15mL蒸馏水
⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
题型：江西省期中题难度：| 查看答案
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[     ]
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操作
现象
结论
A.向某溶液中滴加氯水和CCl4，震荡，静置下层溶液显紫色原溶液中只有I-
B.向NaI溶液中先滴加少了AgNO3溶液，后滴加少量Na2S溶液先有黄色沉淀后变成黑色沉淀Ksp(Ag2S)比Ksp(AgI)大
C.将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
D.向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
下列有关实验原理、方法和结论错误的是
[     ]
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此 AgCl可以转化为AgI 
C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
下列说法错误的是
[     ]
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
已知：在25℃时，  H2OH++OH-　 KW=10-14　　 
CH3COOHH++CH3COO－　 Ka=1.8×10-5  
KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11         
 KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14         
 =2.2 下列说法正确的是
[     ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n 、  a＞b     
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka  
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀