下列有关实验原理、方法和结论错误的是[ ]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10
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下列有关实验原理、方法和结论错误的是 |
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A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此 AgCl可以转化为AgI C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
答案
A |
举一反三
下列说法错误的是 |
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A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加 B.放热反应不一定能自发进行 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率 D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 |
已知:在25℃时, H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5 KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、 KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14 =2.2 下列说法正确的是 |
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A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小 B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n 、 a>b C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀 |
下列现象或反应的原理解释不正确的是 |
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| 现象或反应 | 原理解释 | A. | 水在高温下难分解 | 水分子之间存在氢键 | B. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | Al2O3熔点高于Al单质 | C. | 将氯化银溶于水,向其中加入KI生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | D. | 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应 △H>0, △S<0 | 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 | [ ] | A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 | 已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 | [ ] | A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强 B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
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