已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 [ ]A．向H2S的饱和溶液

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已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列说法正确的是 [ ]
A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol/L
C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生
D．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

答案

举一反三

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是

[ ]
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe³⁺B.若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入烧碱，Cu(OH)₂优先沉淀

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分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明H_nB的酸性强弱_________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH^-)-c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝________。

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 [ ]
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO₃)<c(CH₃COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10 mol·L^-1C．25℃时，0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol·L^-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)> c(A^2- )

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（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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下列化学实验事实及其结论中有错误的是 [ ]
A．向碘水中滴加CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
B．向SO₂水溶液中滴加盐酸和Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于酸
C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基
D．向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO₃溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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