有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种.为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量N
题型:淄博二模难度:来源:
有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种.为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解; ②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生. 下列推断不正确的是( )A.肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4- | B.可能有K+、Cl- | C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- | D.可能有K+、Cl-、HCO3- |
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答案
该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸跟离子,取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则可知沉淀的组成为氢氧化镁和氢氧化铝,一定含有镁离子和铝离子,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,则该沉淀一定是硫酸钡,所以一定含有硫酸根离子,其它离子不能确定是否含有. 故选C. |
举一反三
某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验事实,以下推测中正确的是( )A.-定不存在Ba2+,可能存在NH4+ | B.不可能存在Ba2+、Cl- | C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol/L | D.Na+、Cl-可能存在 |
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下列说法正确的是( )A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+ | B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 | C.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO3,可减少SO2对大气的污染 | D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3 |
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有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是( )A.一定不含Fe3+和Fe2+ | B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 | C.溶液可能含有NO3- | D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+ |
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可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是( )A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不消失 | B.加入硝酸溶液,无明显现象,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀 | C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 | D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
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检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是( )A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
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