下列说法正确的是（　　）A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔

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下列说法正确的是（　　）

A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe³⁺而没有Fe²⁺

B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₃，可减少SO₂对大气的污染

D．为确证NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃

答案

A．KSCN溶液与Fe³⁺溶液作用的方程式为：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃，而Fe²⁺与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe³⁺而不能证明没有Fe²⁺．故A错误；
B．铝的熔点是664℃，氧化铝是2050℃，因此在燃烧时铝熔化熔化，而氧化铝不熔化熔化，故熔化但不滴落．故B正确；
C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₄，反应方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂

加热

2CaSO₄+2CO₂．故C错误；
D．NaHCO₃溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，反应方程式为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，Na₂CO₃溶液，加入澄清石灰水，也有白色沉淀生成，反应方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO3↓+2NaOH．故 D错误；
故选B．

举一反三

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO₃^-

D．一定含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺

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可以肯定溶液中大量存在SO₄^2-的实验事实是（　　）

A．加入氯化钡溶液时有白色沉淀，再加硝酸，沉淀不消失

B．加入硝酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时有白色沉淀

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失

D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀

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检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是（　　）

A．取样，滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

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下列说法正确的是（ ）A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔