在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·

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在溶液中有浓度均为0.01 mol·L^-1的 Fe³⁺ 、Cr³⁺ 、Zn²⁺ 、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39 mol⁴·L^-4;Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31 mol⁴·L^-4; Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17 mol³·L^-3;Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11 mol³·L^-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

[ ]

A．Fe³⁺
B．Cr³⁺
C．Zn²⁺D．Mg²⁺

答案

举一反三

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

[ ]

A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

题型：辽宁省月考题难度：| 查看答案

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是

[ ]

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量减少

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

[ ]

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D. d点无BaSO₄沉淀生成

题型：湖北省期中题难度：| 查看答案

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36。常温时下列说法正确的是

[ ]

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol/L
C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生
D．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

题型：辽宁省期中题难度：| 查看答案

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)
B．水的离子积KW＝c²(OH^-)
C．V＝10
D．c(K⁺)＜c(Na⁺)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²⁺+A^2-；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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