某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 [

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某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

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A．Ksp[Fe(OH)₃]<Ksp[Cu(OH)₂]
B．加适量NH₄ Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等
D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

答案

举一反三

I．已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl₂ +H₂O=SO₂↑+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。
试回答： SOCl₂的作用是____。
Ⅱ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^n-)，称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是____。
(2)下列叙述不正确的是____（填字母）。
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

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如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：根据上表数据判断下列说法正确的是____。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10 ^-11， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
(2)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_______。

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下列说法错误的是 [ ]
A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c( CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)
B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H⁺离子的物质的量浓度反而增大
C．在NH₄Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)
D．将0. 001 mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10^-10 mol²·L^-2; Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12 mol³· L^-3]

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已知PbI₂的Ksp=7.0×10^-9，将1.0×10^-2 mol/L的KI与Pb(NO₃)₂溶液等体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为(mol/L)

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A．5.6×10^-4B．7.0×10^-5
C．3.5×10^-9
D．7.0×10^-9

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