已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是 [ ]A．常温下，AgCl在饱和NaCl

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已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.3×10^-17，下列叙述中正确的是 [ ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0. 001 mol/L的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

答案

举一反三

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

[ ]
A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺B．0.02 mol/L的AgNO₃溶液与0.02 mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag₂SO₄的溶度积常数(Ksp)为1×10^-3
D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b点

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥____mol/L。

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下列说法不正确的是[ ]
A．除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入足量的Mg(OH)₂粉末搅拌后过滤
B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C．将氨气通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原为Cu
D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体

题型：安徽省模拟题难度：| 查看答案

I．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO₃请回答下列问题（用序号）：
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。
Ⅱ．将0. 23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0. 50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或 “减小”），混合气体的密度______ （填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅲ．向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10]

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一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ (aq) +2OH^-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 [ ]
A．溶液中Ca²⁺数减少
B．溶液中c(Ca²⁺)减小
C．溶液中c(OH^-)增大
D．pH减小

题型：湖南省模拟题难度：| 查看答案