乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+
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乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2++Y-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色,且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息,回答下列问题。 (1)(MY)x-的结构简式如下图,该离子中与金属离子相连接的有6个共价键,则该离子结构中共含有____个五元环。 (2)现称取某铝盐试样0.2500g,将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL,在适当条件下充分反应后,调节溶液的pH为5~6,加入指示剂二甲酚橙,再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点, 问:达到终点的标志是_________________________;求该试样中铝元素的质量分数______________。 (3)有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
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答案
(1)5 (2)溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色;8.100% (3)能;不能 |
举一反三
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 |
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A.温度升高,化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大 B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3 mol/L D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S,mol/L),下列说法中正确的是 |
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A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀 |
已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH =13.0,则下列说法不正确的是 |
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A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol/L B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液pH= 13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6×10-10 mol/L |
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃) |
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下列说法错误的是 |
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A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀 C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 |
已知: ①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH) =1.8×10-5,Ka(HSCN) =0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。 ②25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示: |
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请根据以上信息回答下列问题: (1)25℃时,将20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)____(填“>”“<”或“=”)c(SCN-)。 (2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________,列式并说明得出该常数的理由________________ (3)4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。 |
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