已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下

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已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13.0，则下列说法不正确的是[ ]
A．所得溶液中的c(H⁺) =1.0×10^-13mol/L
B．加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH= 13.0
D．所得溶液中的c(Mg²⁺) =5.6×10^-10 mol/L

答案

举一反三

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)

下列说法错误的是[ ]
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃COOH) =1.8×10^-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1. 5×10^-10。
②25℃时，2.0×10^-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN^-)。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×10^-4mol/L CaCl₂溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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下列有关实验的叙述正确的是[ ]
A．将SO₂通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO₂有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，可以检验生成的是乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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将等量AgCl固体分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl₂溶液； ④50 mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是[ ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1. 23×10^-8 mol /L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1. 25×10^-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液形成浊液，下列叙述正确是[ ]
A．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀
B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10^-10C．浊液中Cl^-和I^-浓度之比约为1. 03×10⁶D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

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